Titulaciones

 ¿Qué es una titulación Ácido-Base?

  

•  Una titulación es una reacción que se efectua entre una sustancia de concentración desconocida y otra de concentración conocida. 
• Mediante este proceso se conoce la molaridad de uno de los reactivos y se encuentra la molaridad desconocida de la otra solución.

Conceptos 
Titulado: Sustancia de interés de la cual se desea conocer la concentración. 

Titulante: Sustancia de concentración conocida.

Alícuota:  Es la porción del titulado para llevar a cabo la titulación.

  ¿Para qué nos sirve?

El objetivo de realizar una titulación es determinar la concentración de la disolución.

 Uso de indicadores en titulación

• Los indicadores con colores son siempre ácidos o bases débiles que poseen la propiedad de cambiar su color dependiendo del pH del medio donde se encuentren.

• Dicha propiedad se debe a que sus distintas formas ácidas o básicas se presentan de una coloración diferente. 

Ejemplos:

Azul de Timol

Color: Verde a pardo

Solubilidad: En alcohol etílico y ácido acético (insoluble en agua).

Intervalo de transición de pH 1,2 a 2,8.

Presenta coloración roja en un medio más ácido y amarilla en un medio menos ácido.

Fenolftaleína

 Color: Blanco o incoloro.

Solubilidad: Insoluble en hexano sólido.


Intervalo de transición del pH 8,3-10,0.


Realiza la transición cromática de incoloro a rosado. Se utiliza en titulaciones ácido débil-base fuerte.


Naranja de metilo

Color: Rojo.

Solubilidad: En agua.

Intervalo de transición del pH de 3,1 a 4,4.

Cambia a una coloración naranja-amarilla.

 Se utiliza en la titulación ácido fuerte- base fuerte.


Azul de Bromotimol

Color: Café-rojizo.

Solubilidad: En agua.


Intervalo de transición visual: pH 6.0 (amarillo) - pH 6.7 (verde) - pH 7.6 (azul).

Se utiliza en titulaciones  base fuerte-ácido débil. 

Curvas de titulación

Es una gráfica del pH en función del titulante agregado.

Punto de equivalencia

Es cuando el titulante es químicamente equivalente a la cantidad de muestra desconocida. 

Proceso de titulación

Neutralización

Las reacciones de neutralización, son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución. Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. 

Ejemplos:

Problemas de titulación

1)

 2)

Ejercicios

Páginas interactivas

¿Cómo realizar una valoración ácido-base?
http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/applets/Neutralizacion/neutralizacion.htm

Determinación de la molaridad de una solución ácido o base 

http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/stoichiometry/acid_base.html


Bibliografia

• R., Chang, Química General para Bachillerato, McGraw-Hill, México, 2008, 1052-1054 pp.
• J. Phillips, Química Conceptos y Aplicaciones, McGraw-Hill, México,2000, 539-545 pp.
• E. Goldberg, Química, McGraw-Hill, México D.F, 2006, 180-181 pp. 
• L. Brown, Química,  Pearson, 9a Edición, México, 2004, pp. 671-677.

Referencias

• http://www.feriadelasciencias.unam.mx/anteriores/feria15/acido.pdf Consultado por última vez el 6 de Enero.

• http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/12.IndicadoresdepH_9152.pdf Consultado por última vez el 7 de Enero.

• http://www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/indic.pdf Consultado por última vez el 7 de Enero.

• http://quimica.laguia2000.com/acidos-y-bases/indicadores Consultado por última vez el 7 de Enero.

• http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/5reaccionesneutralizacion.pdf Consultado por última vez el 7 de Enero.